QUÍMICA
ESTRUTURA
ATÔMICA
1-
(PUC-SP) A notação 56Fe26 indica:
A)
26 átomos de
ferro de número de massa 56.
B)
26 átomos grama de ferro de número de massa 56.
C)
Um isóbaro de ferro de número de massa 56.
D)
Um isótono de ferro de número de massa 56.
E)
Isótopo de ferro de número de massa 56.
RESPOSTA
A)
Incorreta, pois o 26 está indicando prótons, cuja presença
demonstra a quantidade de prótons presentes em cada elemento químico
intitulado ferro (Fe) e não a quantidade de átomos.
B)
Incorreta, pois, novamente, 26 indica a quantidade de prótons, cuja
presença denota a quantidade de prótons presentes em cada átomo de ferro (Fe). A propósito, a definição de um
elemento químico se dá por: conjunto de átomos que apresenta mesmo
número de prótons. Aqui, mais uma vez, não se está citando a
quantidade de átomos de ferro.
C)
Incorreta, pois para átomos serem isóbaros, necessitam apresentar
diferentes números de massa (A), o que não é o caso e nem o abordado
no contexto.
D)
Incorreta, pois para átomos serem isótonos, faz-se necessário
apresentar diferentes números de nêutrons (N), o que, mais uma vez, não
é o caso e nem o abordado no contexto.
E)
Correta, pois quaisquer elementos de ferro apresentam 26 prótons,
isto é, são isótopos, possuem mesma quantidade de prótons –
característica essa crucial para classificar dado elemento químico.
2
- Um átomo de número atômico
Z e número de massa A:
A) tem A nêutrons.
B) tem A elétrons.
C) tem Z prótons.
D) tem A – Z nêutrons.
E) tem Z elétrons.
B) tem A elétrons.
C) tem Z prótons.
D) tem A – Z nêutrons.
E) tem Z elétrons.
RESPOSTA
A)
Incorreta, pois A designa apenas o número de massa e não de
nêutrons.
B)
Incorreta, pois A indica o número de massa e não de elétrons.
C)
Correta, pois o Z indica número atômico que, por sua vez, indica a
quantidade de prótons.
D)
Correta, pois A=Z+N → N=A-Z.
E)
Incorreta, pois Z (número atômico) é equivalente a quantidade de
prótons e não de elétrons.
3 -
(FUVEST) O átomo
constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui
número atômico e número de massa igual a:
A) 17 e 17.
B) 17 e 18.
C) 18 e 17.
D) 17 e 35.
E) 35 e 17.
B) 17 e 18.
C) 18 e 17.
D) 17 e 35.
E) 35 e 17.
RESPOSTA
A)
Incorreta, pois o número de massa é a soma do número de prótons
(Z) e do número de nêutrons
B)
Incorreta, pois o número de massa é a soma do número de prótons
(Z) e do número de nêutrons
C)
Incorreta, pois o número atômico (Z) é igual ao número de prótons
e o número de massa é igual a soma do número atômico (Z) e do
número de nêutrons.
D)
Correta, pois o número atômico (Z) é igual ao número de prótons
e o número de massa é igual a soma do número atômico (Z) e do
número de nêutrons. Logo, A=Z+N → A=17+18 → A= 35.
E)
Incorreta, pois o número atômico (Z) é igual ao número de prótons
e o número de massa é igual a soma do número atômico (Z), ou se
preferir, zatômico, e do
número de nêutrons.
4 - (MACK) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do
seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu
___________ , é identificado pelo número de __________ e pode
apresentar diferente número de __________ .”A)
nome – prótons – nêutrons.
B) Nome – elétrons – nêutrons.
C) Símbolo – elétrons – nêutrons.
D) Símbolo – prótons – nêutrons.
E)
N.D.A.
RESPOSTA
A)
Incorreta, pois embora um elemento seja representado pelo seu nome,
símbolo é mais apropriado.
B)
Incorreta, pois, mais uma vez, embora um elemento seja
representado pelo seu nome, símbolo é mais adequado, bem como um
elemento não é identificável pelo número de elétrons, mas sim
pelo número de prótons.
C)
Incorreta, pois um elemento químico é identificado pelo número de
prótons.
D) Corretíssima, um elemento é sim representado pelo seu símbolo,
é identificado por seus prótons e pode apresentar diferente número
de nêutrons.
E)
Obviamente incorreta.
I - O átomo D está carregado positivamente.
5 - (UTFPR
- 2008) Atualmente, um elemento químico é definido em
termos do seu número de prótons, ou seja, um elemento químico terá
exatamente o mesmo número de prótons, mas não necessariamente o
mesmo número de nêutrons. Com base nisto, examine as representações
químicas a seguir e analise as proposições. (As letras maiúsculas
podem representar qualquer átomo):
I - X, Z e T são
representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um
mesmo símbolo químico.
II - M e L são
representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um
mesmo símbolo químico.
III - X, Z e T são
isóbaros entre si e M e L são isótonos entre si.
IV - T, L e R são
isóbaros entre si e Z, L e R são isótopos entre si.
V - X não possui
nenhum nêutron, e Z e T possuem 1 e 2 nêutrons respectivamente.
As proposições
FALSAS são somente:
A) I e II.
B) I, II e III.
C) III e IV.
D) IV e V.
E) I, III e V.
RESPOSTA
I - É
verdadeira, pois para a representação de um mesmo elemento químico,
não faz-se necessário milhares de símbolos, apenas um é
suficiente.
II - É
verdadeira, pois, mais uma vez, ressalto o dito acima.
III - É
falsa, pois X, Z e T não são isóbaros, isto é, não possuem o
mesmo número de massa, uma vez que, A(X)=1, A(Z)=2 e A(T)=3. Bem
como M e L não são isótonos entre si, isto é, não possuem o
mesmo número de nêutrons, uma vez que, N(M)=A-Z → N(M)=4-2 →
N(M)=2 e N(L)=A-Z → N(L)=3-2 → N(M)=1.
IV – É
falsa, pois T, L e R não são isóbaros entre si, ou seja, não
possuem o mesmo número de massa, uma vez que, A(T)=3, A(L)=3 e
A(R)=4. Além disso, Z, L e R não são isótopos entre si, ou seja,
não possuem a mesma quantidade de prótons, uma vez que, P(Z)=1,
P(L)=2 e P(R)=3.
V – É
verdadeira, pois X não possui nenhum nêutron, uma vez que, N(X)=A-Z
→ N(X)=1-1 → N(X)= 0. Z e T possuem 1 e 2 nêutrons
respectivamente – comprova-se na subtração da massa e número
atômico (prótons).
6- (CFTMG - 2007) O quadro a seguir
apresenta a constituição de algumas espécies da tabela periódica.
Com base nesses dados, afirma-se:
I - O átomo D está carregado positivamente.
II - O átomo C está
carregado negativamente.
III - Os átomos B e
C são eletricamente neutros.
IV - Os átomos A e
B são de um mesmo elemento químico.
São corretas apenas
as afirmativas
A) I e III.
B) II e IV.
C) I, II e IV.
D) II, III e IV.
E) N.D.A.
RESPOSTA
I –
Verdadeira, pois o átomo está com falta de elétrons.
II –
Verdadeira, pois o átomo está com excesso de elétrons.
III –
Incorreta, pois apenas o átomo B está eletricamente neutro (p=e),
já o átomo C está carregado negativamente.
IV –
Verdadeira, pois ambos possuem o mesmo número de prótons.
8 –
(UTFPR - 2007) Assinale a alternativa correta.
Átomos de um
elemento químico formam cátions quando:
A) perdem elétrons
do núcleo.
B) perdem elétrons
na eletrosfera.
C) têm prótons e
nêutrons no núcleo.
D) perdem prótons
da eletrosfera.
E) estão
eletricamente neutros.
RESPOSTA
A) Incorreta,
pois nada sai do núcleo, quem dirá os pobre elétrons que
encontram-se na eletrosfera.
B) Correta,
pois quando um átomo neutro perde um elétron, este fica face a face
com o desequilíbrio, havendo cargas positivas em excesso, vide a
perda de uma carga negativa (elétron). Quando isto ocorre, chamamos
o átomo de cátion – íon positivo.
C)
Extremamente incorreta!Sim, sabe-se que há prótons e nêutrons no
núcleo. Contudo, isto não é algo necessário para que haja um
cátion.
D) Absurda,
jamais prótons são ganhados ou perdidos. Motivo? Estão no núcleo
e de lá não saem. As únicas partículas capazes de dizerem adeus
ou hello são os elétrons.
E) Incorreta,
pois se o átomo está neutro, não há desequilíbrio e, se não há desequilíbrio, um cátion (íon positivo) não existe.
9
- (Mack-2007) Quando o isótopo do hidrogênio, H, cede um
elétron, resulta numa espécie química constituída unicamente por:
A)
Um nêutron.
B)
Um próton.
C)
Dois elétrons, igual ao He(Z=2).
D)
Um próton e um elétron.
E)
Um próton, um elétron e um nêutron.
RESPOSTA
O H
possui Z=1, ou seja, um próton e A=1. Nisso, se este hidrogênio
perder 1 elétron estando em seu estado neutro (p=e), haverá excesso
de carga positiva +1. Logo, a alternativa correta é a letra B.
10
-(UEMG-2007) O desenvolvimento científico e tecnológico
possibilitou a identificação de átomos dos elementos químicos
naturais e também possibilitou a síntese de átomos de elementos
químicos não encontrados na superfície da Terra. Indique, entre as
alternativas abaixo, aquela que identifica o átomo de um determinado
elemento químico e o diferencia de todos os outros.
A)
Massa atômica
B)
Número de elétrons
C)
Número atômico
D)
Número de nêutrons
E)
N.D.A
RESPOSTA
O
que caracteriza um elemento química é seu número de prótons e,
tendo o número atômico como sendo o total de prótons, obviamente,
alternativa C.
