ESTRUTURA ATÔMICA

QUÍMICA

ESTRUTURA ATÔMICA

1- (PUC-SP) A notação 56Fe26 indica:

A) 26 átomos de ferro de número de massa 56.

B) 26 átomos grama de ferro de número de massa 56.

C) Um isóbaro de ferro de número de massa 56.

D) Um isótono de ferro de número de massa 56.

E) Isótopo de ferro de número de massa 56.

RESPOSTA

A) Incorreta, pois o 26 está indicando prótons, cuja presença demonstra a quantidade de prótons presentes em cada elemento químico intitulado ferro (Fe) e não a quantidade de átomos.

B) Incorreta, pois, novamente, 26 indica a quantidade de prótons, cuja presença denota a quantidade de prótons presentes em cada átomo de ferro (Fe). A propósito, a definição de um elemento químico se dá por: conjunto de átomos que apresenta mesmo número de prótons. Aqui, mais uma vez, não se está citando a quantidade de átomos de ferro.

C) Incorreta, pois para átomos serem isóbaros, necessitam apresentar diferentes números de massa (A), o que não é o caso e nem o abordado no contexto.

D) Incorreta, pois para átomos serem isótonos, faz-se necessário apresentar diferentes números de nêutrons (N), o que, mais uma vez, não é o caso e nem o abordado no contexto.

E) Correta, pois quaisquer elementos de ferro apresentam 26 prótons, isto é, são isótopos, possuem mesma quantidade de prótons – característica essa crucial para classificar dado elemento químico.

2 - Um átomo de número atômico Z e número de massa A:

A) tem A nêutrons.
B) tem A elétrons. 
C) tem Z prótons.
D) tem A – Z nêutrons.
E) tem Z elétrons.

RESPOSTA

A) Incorreta, pois A designa apenas o número de massa e não de nêutrons.

B) Incorreta, pois A indica o número de massa e não de elétrons.

C) Correta, pois o Z indica número atômico que, por sua vez, indica a quantidade de prótons.

D) Correta, pois A=Z+N → N=A-Z.

E) Incorreta, pois Z (número atômico) é equivalente a quantidade de prótons e não de elétrons.

3 - (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:

A) 17 e 17.
B) 17 e 18.
C) 18 e 17.
D) 17 e 35.
E) 35 e 17.

 

RESPOSTA

A) Incorreta, pois o número de massa é a soma do número de prótons (Z) e do número de nêutrons

B) Incorreta, pois o número de massa é a soma do número de prótons (Z) e do número de nêutrons

C) Incorreta, pois o número atômico (Z) é igual ao número de prótons e o número de massa é igual a soma do número atômico (Z) e do número de nêutrons.

D) Correta, pois o número atômico (Z) é igual ao número de prótons e o número de massa é igual a soma do número atômico (Z) e do número de nêutrons. Logo, A=Z+N → A=17+18 → A= 35.

E) Incorreta, pois o número atômico (Z) é igual ao número de prótons e o número de massa é igual a soma do número atômico (Z), ou se preferir, zatômico, e do número de nêutrons.

4 - (MACK) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ .”A) nome – prótons – nêutrons.

B) Nome – elétrons – nêutrons.

C) Símbolo – elétrons – nêutrons.

D) Símbolo – prótons – nêutrons.

E) N.D.A.

RESPOSTA

A) Incorreta, pois embora um elemento seja representado pelo seu nome, símbolo é mais apropriado.

B) Incorreta, pois, mais uma vez, embora um elemento seja representado pelo seu nome, símbolo é mais adequado, bem como um elemento não é identificável pelo número de elétrons, mas sim pelo número de prótons.

C) Incorreta, pois um elemento químico é identificado pelo número de prótons.

D) Corretíssima, um elemento é sim representado pelo seu símbolo, é identificado por seus prótons e pode apresentar diferente número de nêutrons.

E) Obviamente incorreta.

5 - (UTFPR - 2008) Atualmente, um elemento químico é definido em termos do seu número de prótons, ou seja, um elemento químico terá exatamente o mesmo número de prótons, mas não necessariamente o mesmo número de nêutrons. Com base nisto, examine as representações químicas a seguir e analise as proposições. (As letras maiúsculas podem representar qualquer átomo):

I - X, Z e T são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo símbolo químico.

II - M e L são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo símbolo químico.

III - X, Z e T são isóbaros entre si e M e L são isótonos entre si.

IV - T, L e R são isóbaros entre si e Z, L e R são isótopos entre si.

V - X não possui nenhum nêutron, e Z e T possuem 1 e 2 nêutrons respectivamente.

As proposições FALSAS são somente:

A) I e II.

B) I, II e III.

C) III e IV.

D) IV e V.

E) I, III e V.

RESPOSTA

I - É verdadeira, pois para a representação de um mesmo elemento químico, não faz-se necessário milhares de símbolos, apenas um é suficiente.

II - É verdadeira, pois, mais uma vez, ressalto o dito acima.

III - É falsa, pois X, Z e T não são isóbaros, isto é, não possuem o mesmo número de massa, uma vez que, A(X)=1, A(Z)=2 e A(T)=3. Bem como M e L não são isótonos entre si, isto é, não possuem o mesmo número de nêutrons, uma vez que, N(M)=A-Z → N(M)=4-2 → N(M)=2 e N(L)=A-Z → N(L)=3-2 → N(M)=1.

IV – É falsa, pois T, L e R não são isóbaros entre si, ou seja, não possuem o mesmo número de massa, uma vez que, A(T)=3, A(L)=3 e A(R)=4. Além disso, Z, L e R não são isótopos entre si, ou seja, não possuem a mesma quantidade de prótons, uma vez que, P(Z)=1, P(L)=2 e P(R)=3.

V – É verdadeira, pois X não possui nenhum nêutron, uma vez que, N(X)=A-Z → N(X)=1-1 → N(X)= 0. Z e T possuem 1 e 2 nêutrons respectivamente – comprova-se na subtração da massa e número atômico (prótons).

6- (CFTMG - 2007) O quadro a seguir apresenta a constituição de algumas espécies da tabela periódica. Com base nesses dados, afirma-se:

I - O átomo D está carregado positivamente.

II - O átomo C está carregado negativamente.

III - Os átomos B e C são eletricamente neutros.

IV - Os átomos A e B são de um mesmo elemento químico.

São corretas apenas as afirmativas

A) I e III.

B) II e IV.

C) I, II e IV.

D) II, III e IV.

E) N.D.A.

RESPOSTA

I – Verdadeira, pois o átomo está com falta de elétrons.

II – Verdadeira, pois o átomo está com excesso de elétrons.

III – Incorreta, pois apenas o átomo B está eletricamente neutro (p=e), já o átomo C está carregado negativamente.

IV – Verdadeira, pois ambos possuem o mesmo número de prótons.

8 – (UTFPR - 2007) Assinale a alternativa correta.

Átomos de um elemento químico formam cátions quando:

A) perdem elétrons do núcleo.

B) perdem elétrons na eletrosfera.

C) têm prótons e nêutrons no núcleo.

D) perdem prótons da eletrosfera.

E) estão eletricamente neutros.

RESPOSTA

A) Incorreta, pois nada sai do núcleo, quem dirá os pobre elétrons que encontram-se na eletrosfera.

B) Correta, pois quando um átomo neutro perde um elétron, este fica face a face com o desequilíbrio, havendo cargas positivas em excesso, vide a perda de uma carga negativa (elétron). Quando isto ocorre, chamamos o átomo de cátion – íon positivo.

C) Extremamente incorreta!Sim, sabe-se que há prótons e nêutrons no núcleo. Contudo, isto não é algo necessário para que haja um cátion.

D) Absurda, jamais prótons são ganhados ou perdidos. Motivo? Estão no núcleo e de lá não saem. As únicas partículas capazes de dizerem adeus ou hello são os elétrons.

E) Incorreta, pois se o átomo está neutro, não há desequilíbrio e, se não há desequilíbrio, um cátion (íon positivo) não existe.

9 - (Mack-2007) Quando o isótopo do hidrogênio, H, cede um elétron, resulta numa espécie química constituída unicamente por:

A) Um nêutron.

B) Um próton.

C) Dois elétrons, igual ao He(Z=2).

D) Um próton e um elétron.

E) Um próton, um elétron e um nêutron.

RESPOSTA

O H possui Z=1, ou seja, um próton e A=1. Nisso, se este hidrogênio perder 1 elétron estando em seu estado neutro (p=e), haverá excesso de carga positiva +1. Logo, a alternativa correta é a letra B.

10 -(UEMG-2007) O desenvolvimento científico e tecnológico possibilitou a identificação de átomos dos elementos químicos naturais e também possibilitou a síntese de átomos de elementos químicos não encontrados na superfície da Terra. Indique, entre as alternativas abaixo, aquela que identifica o átomo de um determinado elemento químico e o diferencia de todos os outros.

A) Massa atômica

B) Número de elétrons

C) Número atômico

D) Número de nêutrons

E) N.D.A

RESPOSTA

O que caracteriza um elemento química é seu número de prótons e, tendo o número atômico como sendo o total de prótons, obviamente, alternativa C.